5.2 化学方程式（专题训练）【七大题型】

答案B 【详解】A、化学反应前后原子的目数不变，选项错误； B、根据反应前后原子的种类和个数不变，可知Fe前的化学计量数是2，选项正确； C、Fe2O3是该反应的反应物，选项错误； D、反应前氧化铁中氧元素显-2价，根据化合物化合价正负代数和为0，可知铁元素显+3价，反应后铁单质中铁元素化合价为0，反应前铝单质中铝元素化合价为0，反应后氧化铝中铝元素化合价为+3价，该反应前后有元素的化合价发生了改变，选项错误； 故选B。

答案D

答案A

答案12 32 【详解】由化学方程式可知，该反应可表示为每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。

答案(1) 1：3 (2)+1 (3)单质 【详解】（1）由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的符号表达式为：，该反应的化学方程式为：，该反应中甲与乙的粒子数目之比为：1:3； （2）丁粒子为水分子，水分子构成的物质是水，水中氢元素显+1价； （3）乙粒子为氢分子，氢分子构成的物质是氢气。氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质。

答案C 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，根据图像，反应物是CO、NO，二者都属于氧化物，A选项正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，B选项正确； C、根据图像，反应后生成的物质是CO2、N2，共两种，C选项错误； D、根据微观示意图，该反应是CO、NO在催化剂作用下反应生成CO2、N2，则化学方程式为：，参与反应的两种分子的个数比为，D选项正确。 故选：C。

答案C 【详解】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，氧化反应不是基本反应类型，错误； B、铁在氧气中燃烧生成 四氧化三铁，不是氧化铁，正确的化学方程式为：，错误； C、水通电分解生成氢气和氧气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，化学方程式为：，正确； D、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，氧气是反应生成的气体，在氧气化学式右边应标气体生成符号“↑”，正确的化学方程式为：，错误。 故选C。

答案C

答案C 【详解】A、化学方程式配平时不可以改动化学式右下角的数字，故选项说法正确； B、化学方程式中“△”表示加热，在化学方程式2Mg+O22MgO中，“点燃”不可改成“△”，故选项说法正确； C、在反应中“+”读作“和”，“=”读应作“生成”，化学方程式2H2O2H2↑+O2↑读作：水在通电条件下生成氢气和氧气”，故选项说法错误； D、该反应的反应物中氧气是气体，二氧化碳后面不需要标注↑，化学方程式C+O2CO2↑中的“↑”应当去掉，故选项说法正确。 故选：C。

答案(1) ③ (2)④ (3)② (4)⑤ 【详解】（1）红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，放出大量热，生成白色固体，故选③； 红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为：； （2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体，故选④； （3）硫磺在氧气中燃烧会生成有刺激性气味的二氧化硫，二氧化硫有毒，会污染空气，故选②； （4）蜡烛燃烧，产物是二氧化碳和水，不符合化合反应“多变一”的特征，不属于化合反应，故选⑤。

答案(1) (2) (3) (4) 是 【详解】（1）镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁，反应的化学方程式为； （2）实验室用固体混合物制氧气，采用的是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，化学反应方程式为； （3）煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，化学反应方程式为； （4）①碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学反应方程式为； ②该反应是化学变化，所以符合质量守恒定律，故填是。

答案(1) (2) (3) Cl2 Na2O2 【详解】（1）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：； （2）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含N、C、O，生成物中含C、O，故生成物中还应含氮元素，故生成的单质气体是氮气，该反应的化学方程式为：； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、O、H、Cl的个数分别是2、2、2、0，生成物中含Na、O、H、Cl的个数分别是2、2、2、2，故反应物中还应含2个Cl，故X的化学式为：Cl2； 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、C、O的个数分别是0、2、4，生成物中含Na、C、O的个数分别是4、2、8，故反应物中还应含4个Na、4个O，故X的化学式为：Na2O2。

答案(1)沸点 (2) (3) (4) 【详解】（1）工业上可利用氮气和氧气的沸点不同分离出氮气，氮气的沸点比氧气低，故氮气先分离出来； （2）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； （3）氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，该反应的化学方程式为：； （4）Li可以通过Al与Li2O在高温下反应得到，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为：。

答案(1) (2) 烧杯中的水进入集气瓶，水位上升约五分之一 空气中约含五分之一体积的氧气 (3)难溶于水等（合理即可） (4)CD 【详解】（1）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：； （2）红磷燃烧消耗了空气中的氧气，使得瓶内压强减少，打开弹簧夹后，有水进入集气瓶，水位上升约五分之一，水位上升的体积就是氧气的体积，由此可得出结论：空气中约含五分之一体积的氧气； （3）实验中当装置内进入水以后，氮气依然能够存在这就说明氮气是难溶于水的也不和水反应。另外在红磷和氧气反应的过程中，氮气没有被消耗，所以氮气不和氧气、红磷反应，可以概括为性质稳定，当然也可以分开叙述，就是不和氧气反应，不支持燃烧等； （4）如果装置漏气，红磷不足，没有冷却至室温就打开弹簧夹，都能够导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一，从而导致测定结果偏低；实验前没有将弹簧夹夹紧会导致测定结果偏大；故填：CD。

答案(1)温度越高，分子运动速率越快 (2) 燃着的小木条燃烧更旺 增强水的导电性 (3) 较纯 【详解】（1）氨水能使无色酚酞变红，现象是①②都会变红，②中变红更快，得出结论：温度越高，分子运动速率越快； （2）“正氧负氢、氢二氧一”可知乙中产生氧气，氧气有助燃性，故会看到的现象是燃着的小木条燃烧更旺； 电解器内的水中加入了少量的硫酸钠，其目的是增强水的导电性； （3）氢气验纯是发出尖锐的爆鸣声说明气体不纯，声音很小说明气体较纯； 氢气燃烧生成水，化学方程式为：。

答案A 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为0、0、6，反应后C、H、O的原子个数分别为2、6、7，则R中含有2个C、6个H和1个O，则R的化学式为C2H5OH，故选A。

答案C 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、H、S、O的个数分别是1、4、2、8，生成物中含Cu、H、S、O的个数分别是1、4、1、6，故生成物中还应含1个S、2个O，故X的化学式为：SO2。 故选C。

答案D 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有3个碳原子，6个氧原子，4个钠原子；反应后有4个钠原子，2个碳原子，6个氧原子，所以X中含有1个碳原子，化学式是C，选项说法错误； B、该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，选项说法错误； C、由化学方程式可知，二氧化碳气体参与反应固体，反应后固体质量增大，选项说法错误； D、反应前单质钠中钠元素的化合价为0，反应后碳酸钠中钠元素的化合价为+1价，反应前后钠元素的化合价发生改变，选项说法正确； 故选：D。

答案肥皂水 +3 【详解】硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的硬水； LiCoO2，其中钠Li为+1价，氧元素显-2价，设Co的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，则x=+3； 由化学方程式可知，反应物中锰、氧、氢、氯原子个数分别为1、2、4、4，反应后的生成物中锰、氧、氢、氯原子个数分别为0、2、4、2，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，则X中含有子1个锰原子和2个氯原子，化学式为MnCl2。

答案(1) 碳、氢(或C、H) 氧元素/O 3：1 碳、氢(或C、H) (2)CO2 (3)小树苗从外界吸收水和二氧化碳等物质后合成自身的组成物质致使本身质量越来越大 【详解】（1）某物质甲完全燃烧后生成水和二氧化碳，生成物CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素； 二氧化碳中碳元素的质量即为甲中碳元素的质量：； 水中氢元素的质量即为甲中氢元素的质量：；则碳、氢元素的质量比是1.2g：0.4g=3：1，1.2g+0.4g=1.6g，故甲物质中只含有碳元素和氢元素，不含有氧元素； （2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个K、2个N、6个O、3个C、1个S，反应后有2个K、2个N、1个S，则3X中含有6个O和3个C，X的化学式为CO2； （3）由于小树苗从外界吸收水和二氧化碳等物质后合成自身的组成物质致使本身质量越来越大，所以小树苗经过几年生长变成参天大树后质量远大于小树苗质量。

答案C 【详解】化学反应前后，原子的种类和个数不变，由于反应后含有4个铬原子，则反应前也含有4个铬原子，即x=4； 硫酸铬中，硫酸根的化合价为-2价，设铬元素的化合价为y，根据”化合物中各元素化合价代数和为零“，则2y+（-2）×3=0，解得y=+3，故选C。

答案B

答案C 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含8个H，故生成物中也应含8个H，故n=4。 故选C。

答案(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）根据“定一法”，先确定CH4的化学计量数为1，故二氧化碳的化学计量数为1，水的化学计量数为2，生成物中氧原子的个数为4，故氧气的化学计量数为2，化学方程式为； （2）根据“定一法“，先确定Fe2O3的化学计量数为1，故氯化铁的化学计量数为2，水的化学计量数为3，生成物中氢原子个数为6，则氯化氢的化学计量数为6，化学方程式为； （3）根据“最小公倍数”，先看氧原子，反应前一个氧分子中有2个氧原子，反应后一个水分子中有1个氧原子，最小公倍数为2，则氧气的化学计量数为1，水的化学计量数为2，生成物中氢原子的个数为4，则硫化氢的化学计量数为2，反应物中硫原子的个数为2，则生成物中硫的化学计量数为2，化学方程式为； （4）根据“定一法”，现确定Na2CO3的化学计量数为1，故氯化钠的化学计量数为2，二氧化碳的化学计量数为1，生成物中氯原子个数为2，故氯化氢的化学计量数为2，反应物中氢原子个数为2，故水的化学计量数为1，化学方程式为。

答案(1)2Mg2+ (2)1个硫化氢分子中含有2个氢原子 (3)氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价 (4)一个二氧化碳分子/一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的 (5) 【详解】（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前符号在后，表示多个该离子则在其元素符号前加上相应的数字，故2个镁离子表示为2Mg2+； （2）H2S中数字“2”表示1个硫化氢分子中含有2个氢原子； （3）中“2”表示氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价； （4）CO2的微观意义：一个二氧化碳分子或一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的； （5）①在与浓硫酸反应方程式中，元素由0价+3价，升高了3价，硫元素由+6价+4价，降低了2价，3和2的最小公倍数是6，则与二氧化硫的计量数之比为2:3，当与二氧化硫的计量数分别为2、3时，根据原子守恒可得，的计量数为1、硫酸的计量数为6、水的计量数为6，因此该化学方程式为； ②在氨气与一氧化氮反应方程式中，氨气中的氮元素由-3价0价，升高了3价，一氧化氮中的氮元素由+2价0价，降低了2价，3和2的最小公倍数是6，则氨气与一氧化氮的计量数之比为2:3，当氨气与一氧化氮的计量数分别为2、3时，根据原子守恒可得，氮气的计量数为、水的计量数为3，由于计量数为整数，因此可将化学方程式左右两边计量数同时乘2，得到氨气、一氧化氮、氮气、水的计量数分别为4、6、5、6，故该化学方程式为。

答案B

答案C 【详解】A、该反应符合“多变一”，属于化合反应，选项正确； B、由方程式可知，各物质（从左到右）的微观粒子数之比为1：1：1，选项正确； C、产生二氧化硫属于实验结论，不是实验现象，选项错误； D、各物质（从左到右）的质量比为32:32:64=1：1：2，选项正确； 故选C。

答案D 【详解】A、由质量守恒定律可知，反应后物质乙的质量，即x=7.6g+2.0g+0.2g−3.2g−5.8g−0.4g=0.4g，故正确； B、由图示分析，甲、乙质量减小为反应物，丙丁质量增加为生成物，故正确； C、由图和质量守恒定律可知，甲和乙的质量在反应后减少，是反应物，物质丙和丁的质量增加，是生成物，即该反应的生成物有两种，则生成物丁可能是单质也可能是化合物，故正确； D、甲减小的质量为4.4g，丙增加的质量为5.6g，质量比为4.4g：5.6g=11:14，故错误。 故选D。

答案小于 【详解】天然气(主要成分为CH4)完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：；氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：；设甲烷、氢气的质量都是1，根据、可知：等质量的天然气消耗氧气的质量小于等质量氢气消耗的氧气。

答案(1) (2)40：27 (3)氮元素和氧元素 【详解】（1）由图可知，该反应为氨气和氧气在催化剂和加热的条件下反应生成一氧化氮和水，该反应的化学方程式为：； （2）反应前后乙与丁变化的质量比为：； （3）氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，氧气中氧元素化合价为0，NO中氮元素显+2价，氧元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故在该反应中，化合价发生变化的元素是：氮元素和氧元素。

答案(1)9.6 (2)解：设混合物中氯酸钾的质量为x。 解得：x=24.5g 二氧化锰的质量为：25g-24.5g=0.5g 答：混合物中氯酸钾的质量是24.5g，二氧化锰的质量是0.5g。 【详解】（1）根据质量守恒定律，结合图可知，制得的氧气质量为：25g-15.4g=9.6g。故填：9.6。 （2）见答案。

答案A 【详解】镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，化学方程式为，则每48份质量的镁与32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁，12g镁条能与8g氧气反应生成20g氧化镁，因此12g镁条与10g氧气在点燃的条件下充分反应，氧气有剩余，生成物的质量为20g，故选：A。

答案B 【详解】根据质量守恒定律可知，参与反应的B的质量=33g-21g=12g，设A的相对分子质量是x。 x=28。 故选B。

答案(1) (合理均可） 防止生成的高温熔化物溅落下来，炸裂集气瓶底 (2)煮沸 (3)④②③① (4)13g 【详解】（1）有氧气参加的化合反应很多，比如红磷与氧气点燃条件下生成五氧化二磷等，化学方程式。故填：。 为防止生成的高温熔化物溅落下来，炸裂集气瓶底，做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内放少量水或细沙。故填：防止生成的高温熔化物溅落下来，炸裂集气瓶底。 （2）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度并杀灭水中病原生物。故填：煮沸。 （3）把天然水净化成生活中的自来水，按净化过程排序是加明矾吸附沉降；过滤；加活性炭吸附；消毒杀菌。故填：④②③①。 （4）解：设乙炔的质量为。 故填：13g。

答案(1)解：设过氧化氢溶液中的过氧化氢的质量为x。 生成氧气的质量为3.2g 答：过氧化氢溶液中的过氧化氢的质量为6.8g。 (2)反应结束后锥形瓶内剩余物质有H2O 和MnO2 ，其中水的质量为，二氧化锰的质量为2g 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，由于氧气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质总质量减少，减少的质量为生成氧气的质量，即，计算过程见答案； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰作为催化剂在反应前后的质量和化学性质不变，因此反应结束后锥形瓶内剩余物质有水和二氧化锰，过氧化氢溶液由过氧化氢和水组成，所以水的总质量为过氧化氢溶液中水的质量和生成的水的质量之和，即过氧化氢溶液的质量减去生成氧气的质量，即，二氧化锰的质量为2g。

答案(1)将剩余固体转移至烧杯中，加足量的水，用玻璃棒搅拌，使固体充分溶解。然后过滤，将滤渣洗涤2~3次，干燥。 (2)设理论上可以回收到的二氧化锰的质量为x。 加热至t4时刻，生成的氧气的质量为31.6g-29.2g=2.4g x=6.525g 答：理论上可以回收到6.525g二氧化锰。 【详解】（1）根据反应方程式，剩余固体中一定有二氧化锰和锰酸钾，不一定有高锰酸钾，高锰酸钾和锰酸钾(K2MnO4)都易溶于水，而二氧化锰不溶于水，所以实验结束后回收二氧化锰固体的方法为：将剩余固体转移至烧杯中，加足量的水，用玻璃棒搅拌使固体充分溶解，然后过滤，将滤渣洗涤2~3次，干燥。 （2）根据反应方程式，减少的质量即是反应产生的氧气的质量，可以根据t4时刻产生的氧气的质量推算产生的二氧化锰的质量，详见答案。

答案B 【详解】混合物中氯酸钾的质量为： 解：设完全反应产生氧气的质量为x， 则剩余固体质量为：10g-1.92g=8.08g。 故选B。

答案(1) 吸附色素异味 烧杯、漏斗、玻璃棒 煮沸 (2) HCl H  O (3) 水 14:11 (4)反应生成氧气的质量为：30.9g-21.3g=9.6g 解：设固体混合物中氯酸钾的质量为x x=24.5g 故固体混合物中二氧化锰的质量为：30.9g-24.5g=6.4g。 【详解】（1）①活性炭具有吸附性，净水过程中加入活性炭的作用是：吸附水中的色素和异味； ②过滤操作中用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒； ③硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故日常生活中将硬水转化为软水的方法是煮沸； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cl、H、O的个数为2、2、1，生成物中含Cl、H、O的个数为1、1、1，故生成物中还应含1个Cl、1个H，故X的化学式为：HCl； 氯气中氯元素的化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，HCl中氢元素显+1价，氯元素显-1价，次氯酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1，故该反应中元素化合价未发生变化的元素为：H、O； （3）①解：设过氧化氢和水的质量均为m，则 ， 故完全分解后所制得氧气的质量较多的是：H2O； ②设二氧化碳和一氧化碳的质量均为m，则质量相同的二氧化碳和一氧化碳分子个数比为：，每个二氧化碳分子含2个氧原子，每个一氧化碳分子含1个氧原子，故氧原子的个数比为：14:11； （4）见答案。

答案(1)1.6 (2)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为56.1g-54.5g=1.6g； （2）见答案。

答案(1)4.4 (2)设该孔雀石中的质量为x。 该孔雀石中的质量分数为 答：该孔雀石中的质量分数为。 【详解】（1）25g孔雀石样品与200g稀硫酸充分反应后烧杯内物质总质量为220.6g，由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，由于孔雀石与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，气体逸出导致反应后烧杯内物质总质量小于反应前物质总质量，因此可得二氧化碳的质量为； （2）见答案。